аммиакат меди

Ответ от Дмитрий Головкин[гуру]
1.Сам по себе аммиак ( даже водный ) с медью не реагирует, реагируют поверхностные оксиды/карбонаты с образованием [Cu(NH3)4](OH)2 ( назовем его комплекс 1 ). Это вещество может реагировать с металлической медью при отсутствии воздуха с образованием одновалентной меди, т. е. комплекса [Cu(NH3)2]OH ( назовем его комплекс 2), он бесцветен, а первый - интенсивно окрашен в сине-фиолетовый цвет.
На воздухе одновалентная медь быстро переходит в двухвалентную с образованием первого комплекса.
2. В случае с пероксидом происходит сразу образование комплекса 1, причем с металлической медью, это вещество обладает каталитической активностью по отношению к пероксиду и разлагает его с выделением кислорода. Окисления аммиака в данном случае не происходит.
Оптыты с растворами.
1. При добавлении гидроксида ничего не изменилось ( возможен переход образовавшегося комплекса 2 в комплекс 1 из-за кислорода воздуха ) отсюда и небольшое углубление цвета. При высокой концентрации щелочи может выпасть гидроксид меди, но у вас просто не хватило концентрации щелочи.
2. При добавлении серки раствор просто не мог стать бесцветным. Скорее всего, образовался бледно-голубой раствор ( сульфат меди (II) ) который не был вами замечен из-за небольшого количества раствора. Даже если бы раствор содержал некоторое количество комплекса 2, то при простом стоянии на воздухе, а особенно в кислой среде медь (I) очень быстро переходить в медь (II).
3. При добавлении хлорида выпал осадок. Это вряд ли соль меди (I) по причине, указанной выше. Проверить можно элементарно - осадок при отфильтровывании и стоянии на воздухе принимает зеленый цвет, образуется нерастворимый оксохлорид меди. Но скорее всего это выпали какие-то примеси, например кальций из соли ( сульфат кальция ), серебро из меди ( а вдруг? , что за медь использовалась? ), возможны примеси в исходном аммиаке ( органика ).
ПС.
1. Соединения NH4[Cu(OH)2] просто не существует в природе.
2. Аммиак в данных условиях не окисляется пероксидом до азота.
3. Вещество Cu2SO4 очень неустойчиво и в кислой среде практически мгновенно диспропорционирует на медь (II) и металлическую медь. Его образование в ваших условиях я считаю маловероятным.