cl2 название вещества

Ответ от Geselle[гуру]
1. ClO2 – оксид хлора (IV) или диоксид хлора. Cl2O7 – оксид хлора (VII) или дихлоргептаоксид (по международной номенклатуре). NaHCO3 гидрокарбонат натрия (относится к кислым солям). LiF – фторид лития (соль). Н2СО3 – угольная кислота.
2. СН4 – метан, связь ковалентная полярная, электроны смещены от водорода к более электроотрицательному углероду (относительная электроотрицательность углерода 2,5, водорода – 2,1, так что связь слабо полярная). О2 – кислород-газ, связь ковалентная неполярная (два одинаковых атома). KF – фторид калия, связь ионная. Очень большая разница электроотрицательностей – у калия 0,91, у фтора 4,1. Электрон от калия полностью перешел к фтору.
3. Определение возможности восстановления MgO водородом при температуре 1000К .
Если реакция MgO + H2 = Mg + H2O возможна, то изменение энергии Гиббса при реакции ΔG(р) должно получиться отрицательным.
ΔG(р) = ΔН (р) – ТΔS(р) где ΔН (р) – тепловой эффект реакции, ΔS(р) – изменение энтропии в результате реакции.
ΔН (р) = ΔН (H2O) – ΔН (MgO) = -242 – (-601) = 359 кДж (эндотермическая реакция) .
ΔS(р) = S(H2O) + S(Mg) - S(MgO) – S(H2) = 190 +38 – 27 – 131 = 70 Дж/К = 0,070 кДж/К.
ΔG(р) = 359 – 1000*0,070 = 289 кДж
Согласно данному расчету реакция восстановления оксида магния водородом невозможна при 1000К. Магний «предпочитает» реагировать с водой даже в парах. Более того, анализ показывает, что температура обратимости здесь свыше 5000 К, т. е. вообще такого восстановления никогда не будет.
Конечно, здесь не учтены температурные зависимости энтропии и энтальпии, но это мало что изменит. Результат этой задачи стал для меня-физхимика неожиданностью (я имел дело с восстановлением железа из оксидов, там всегда реакции идут в пределах 1000-2000 К) .
4) 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества.
Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества в 1 л (1000 мл) раствора.
100 г раствора занимают объем 100г / 1,12г/мл = 89,3 мл (округленно) .
10 г FeCl3 cоставляют 10г / 162,5 г/моль = 0,0615 моль
Уже можно составить пропорцию:
В 89,3 мл раствора содержится 0,0615 моль FeCl3
В 1000 мл------------------------------х--------------------
х = 0,69 моль/л – это молярная концентрация.
Нормальную концентрацию легко определить, зная что в 1 моле FeCl3 содержится 3 эквивалента (моля эквивалентов) .
Нормальная концентрация – число эквивалентов (молей эквивалентов) растворенного вещества в литре раствора.
В данном случае нормальная концентрация в три раза больше молярной, т. е. 0,69*3 = 2,07 моль экв/л.
Задачу, конечно, можно решить без пропорций, если вывести формулы перехода от одной концентрации к другой. Можно также воспользоваться готовыми формулами, которые приводятся в химических справочниках.
5. Задача на закон Фарадея для электролиза
m = M*I*t / z*F, где m – масса вещества, полученного электролизом (здесь – 120 г меди) ; М – молярная масса меди – 64 г/моль; I – сила тока (здесь 100 А) ,
t – время электролиза, которое надо найти в задаче; z – число эквивалентов в моле (валентность меди) , равно 2; F – число Фарадея – 96500 А*с/моль (моль эквивалентов) .
Выражая из уравнения время t и подставляя числовые значения величин получаем время примерно 3619 с, т. е. практически 1 час (1 час составляет 3600 секунд) .
В дальнейшем, пожалуйста, не пишите сразу много задач. Здесь я заинтересовался только реакцией восстановления магния, заодно решил остальное.