fe химический элемент

Ответ от *[мастер]
1. Железо Fe в периодической системе элементов Д. И. Менделеева имеет порядковый номер 26, следовательно, число протонов в ядре атома равно 26, т. е. Z(Fe)=26. Относительная атомная масса железа равна 56 (масса наиболее распространенного изотопа) , т. е. Аr(Fе) =56. Используя формулу (Ar=Z+N, где Z – число протонов, N – число нейтронов) , вычисляем число нейтронов в ядре атома 56Fe:
N(Fe) = Ar(Fe) – Z(Fe); N(Fe)=56 – 26 = 30
Таким образом, строение атома можно изобразить при помощи следующей краткой записи:
2. Квантовые ячейки (рисунок в конце)
3. Характерные степени окисления: +2 +3; Закисное железо FeO; Окисное железо Fe2O3
4.Электронная конфигурация железа: Fe1s22s22p63s23p64s23d6. Следовательно, последний электрон приходит на 3d-орбиталь и, следовательно, последнее по энергии занятое состояние характеризуется: n=3, l=2. Конкретные значения магнитного и спинового квантовых чисел мы привести не можем. Так как электрон может находиться на любой орбитали данного типа и иметь любое допустимое значение спина, т. е. m может быть любым из допустимых значений (-2, -1, 0, +1, +2), а ms может быть или +1/2 или -1/2.
5. Аналоги - элементы находящиеся в одной подгруппе с железом: рутений Ru, осмий Os, хассий Hs.
Общая электронная формула: Fe1s22s22p63s23p64s23d6
Подгруппа железа — химические элементы 8-й группы периодической таблицы химических элементов. В группу входят железо Fe, рутений Ru и осмий Os. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент хассий Hs.
Все элементы группы 8 содержат 8 электронов на своих валентных оболочках. Два элемента группы — рутений и осмий — относятся к семейству платиновых металлов. Как и в других группах, члены 8 группы элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, рутений не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения:
Некоторые свойства элементов 8 группы
Атомный номер Химический элемент Электронная оболочкаАтомный радиус, нмp, г/см³ tпл, °C tкип, °C ЭО
26 железо 2, 8, 14, 2 0,126 7,874 1535 2750 1,83
44 рутений 2, 8, 18, 15, 1 0,134 12,41 23344077 2,2
76 осмий 2, 8, 18, 32, 14, 2 0,135 22,6130275027 2,2
108 хассий 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Элементы различаются своими химическими свойствами, но их объединяет номер группы. Он, как правило, указывает число электронов, участвующих в
образовании химических связей. Периодически изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность: