формулы 4

Ответ от Елена Казакова[гуру]
В зависимости от химических свойств различают:
солеобразующие оксиды
основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO);
кислотные оксиды (например, оксид серы (VI) SO3, оксид азота (IV) NO2);
амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Аl2О3);
несолеобразующие оксиды (например, оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO).
Классификация кислот
По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3).
По основности — количество атомов водорода
Одноосновные (HPO3);
Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота) ;
Трёхосновные (H3PO4).
По силе
Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10-3 (H3PO4 Kд, I= 7,6·10-3);
Слабые — константа диссоциации меньше 1·10-3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10-5).
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).
По принадлежности к классам химических соединений
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH);
В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:
основные гидроксиды (основания) – гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН) 2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.) ;
кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) – гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др. )
амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН) 3, гидроксид цинка Zn(ОН) 2).
Типы солей
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4.
Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4.
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl.
Двойные соли — образуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами двух разных металлов. Пример: CaCO3·MgCO3, Na2KPO4.
Смешанные соли — в их составе один катион и два аниона. Пример: Ca(OCl)Cl.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: CuSO4·5H2O.
Комплексные соли — особый класс солей. Это сложные вещества, в структуре которых выделяют координационную сферу, состоящую их комплексообразователя (центральной частицы) и окружающих его лигандов. Пример: K2[Zn(OH)4], [Cr(H2O)6]Cl3, [Ni(NH3)6](NO3)2.
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей.