изоэнтропийный процесс

Ответ от Злостный Пиписюн[гуру]
Первый закон термодинамики является обобщением закона сохранения и превращения энергии для термодинамической системы. Он формулируется следующим образом:
Изменение [6;U внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над внешними телами.
[6;U = Q – A.
Наряду с изохорным, изобарным и изотермическим процессами в термодинамике часто рассматриваются процессы, протекающие в отсутствие теплообмена с окружающими телами. Сосуды с теплонепроницаемыми стенками называются адиабатическими оболочками, а процессы расширения или сжатия газа в таких сосудах называются адиабатическими.
В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид
A = –[6;U,
то есть газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.
При адиабатическом расширении газ совершает положительную работу (A > 0); поэтому его внутренняя энергия уменьшается ([6;U < 0). Это приводит к понижению температуры газа. Вследствие этого давление газа при адиабатическом расширении убывает быстрее, чем при изотермическом расширении
В термодинамике выводится уравнение адиабатического процесса для идеального газа. это уравнение имеет вид
pV^7; = const.
Это соотношение называют уравнением Пуассона. Здесь ^7; = Cp / CV – показатель адиабаты, Cp и CV – теплоемкости газа в процессах с постоянным давлением и с постоянным объемом. Для одноатомного газа для двухатомного для многоатомного
Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через температуры T1 и T2 начального и конечного состояний:
A = CV(T2 – T1).
Адиабатический процесс также можно отнести к изопроцессам. В термодинамике важную роль играет физическая величина, которая называется энтропией. Изменение энтропии в каком-либо квазистатическом процессе равно приведенному теплу [6;Q / T, полученному системой. Поскольку на любом участке адиабатического процесса [6;Q = 0, энтропия в этом процессе остается неизменной.
Адиабатический процесс (так же, как и другие изопроцессы) является процессом квазистатическим. Все промежуточные состояния газа в этом процессе близки к состояниям термодинамического равновесия. Любая точка на адиабате описывает равновесное состояние.
Не всякий процесс, проведенный в адиабатической оболочке, то есть без теплообмена с окружающими телами, удовлетворяет этому условию.