серный

Ответ от ЗайчЕг Солнечный[гуру]
Серная кислота, 24, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях — тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике Серная кислота называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение 3: Н2О меньше 1, то это водный раствор Серная кислота, если больше 1, — раствор 3 в Серная кислота
Физические и свойства. 100%-ная 24 (моногидрат, 3×2) при 10,45 °С; tkип 296,2 °С; плотность 1,9203 г/см3; теплоемкость 1,62 дж/г (К. 24 смешивается с Н2О и 3 в любых соотношениях, образуя соединения:
24×42 (tпл — 28,36°С) ,
24×32 (tпл — 36,31°С) ,
24×22 (tпл — 39,60°С) ,
24×2 (tпл — 8,48 °С) ,
24×3 (227 — двусерная или пиросерная кислота, t­пл 35,15 °С) , 2×23 (2310 — трисерная кислота, tпл 1,20 °). При нагревании и кипении водных растворов Серная кислота, содержащих до 70% 24, в паровую фазу выделяются только пары воды. Над более концентрированными растворами появляются и пары Серная кислота Раствор 98,3%-ной 24 (азеотропная смесь) при кипении (336,5 °С) перегоняется полностью. Серная кислота, содержащая свыше 98,3% 24, при нагревании выделяет пары 3.
Концентрированная Серная кислота — сильный окислитель. Она окисляет и НВг до свободных галогенов; при нагревании окисляет все металлы, кроме и металлов (за исключением ). На холоде концентрированная Серная кислота пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, , сталь, чугун. Разбавленная Серная кислота реагирует со всеми металлами (кроме РЬ) , предшествующими в ряду напряжении, например: + 24= 4 + Н2.
Как сильная кислота Серная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту из буры:
247 + 24 + 52 = 24 + 423, а при нагревании вытесняет более летучие кислоты, например:
3 + 24 = 4 + 3.
Серная кислота отнимает связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы — ОН. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной Серная кислота приводит к получению этилена или диэтилового эфира. Обугливание целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с Серная кислота объясняется также их обезвоживанием. Как двухосновная, Серная кислота образует два типа солей: сульфаты и гидросульфаты.
Получение. Первые описания получения "купоросного масла" (т. е. концентрированной Серная кислота) дали итальянский ученый В. Бирингуччо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина в конце 16 — начале17 вв. В 1690 французские химики Н. Лемери и Н. Лефевр положили начало первому промышленному способу получения Серная кислота, реализованному в Англии в 1740. По этому методу смесь серы и селитры сжигалась в ковше, подвешенном в стеклянном баллоне, содержавшем некоторое количество воды. Выделявшийся 3 реагировал с водой, образуя Серная кислота В 1746 Дж. Робек в Бирмингеме заменил стеклянные баллоны камерами из листового и положил начало камерному производству Серная кислота Непрерывное совершенствование процесса получения Серная кислота в Великобритании и привело к появлению (1908) первой башенной системы. В СССР первая башенная установка была пущена в 1926 на Полевском металлургическом заводе (Урал) .
Сырьем для получения Серная кислота могут служить: сера, серный колчедан 2, отходящие газы печей окислительного обжига сульфидных руд Си, РЬ, и других металлов, содержащие 2. В СССР основное количество Серная кислота получают из серного колчедана. Сжигают 2 в печах, где он находится в состоянии кипящего слоя. Это достигается быстрым продуванием воздуха через слой тонко измельченного колчедана. Получаемая газовая смесь содержит 2, 2, 2, примеси 3, паров Н2О, 23, 2 и др. и несет много огарковой пыли, от которой газы очищаются в электрофильтрах.