сильные кислоты

Ответ от Алексей Бараев[гуру]
"Сила" кислоты однозначно определяется степенью диссоциации водного раствора кислоты
Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.
Например:
Для уксусной кислоты CH3COOH (слабая кислота) величина α равна 4% (в 0,01М растворе) . Это значит, что в водном растворе кислоты лишь 4 из каждых 100 молекул диссоциированы, т. е. находятся в виде ионов Н+ и СН3СОО-, остальные же 96 молекул не диссоциированы.
Скопируйте табличку через буфер в notepad и выберите шрифт Courier
╔══════════════════╦═══════╦═══════════╗
║ ║ ║ Степень ║
║ Электролит ║Формула║диссоциации║
║ ║ ║ % ║
╠══════════════════╬═══════╬═══════════╣
║ Кислоты ║ ║ ║
║ ║ ║ ║
║Соляная ║ HCL ║ 92 ║
║Бромоводородная ║ HBr ║ 92 ║
║Йодоводородная ║ HI ║ 92 ║
║Азотная ║ HNO3 ║ 92 ║
║Серная ║ H2SO4 ║ 58 ║
║Сернистая ║ H2SO3 ║ 34 ║
║Фосфорная ║ H3PO4 ║ 27 ║
║Фтороводородная ║ HF ║ 8,5 ║
║Уксусная ║CH3COOH║ 1,3 ║
║Угольная ║ H2CO3 ║ 0,17 ║
║Сероводородная ║ H2S ║ 0,07 ║
║Синильная ║ HCN ║ 0,01 ║
║Борная ║ H3BO3 ║ 0,01 ║
╟──────────────────╫───────╫───────────╢
║ Основания ║ ║ ║
║ ║ ║ ║
║Гидроксид бария ║Ва (OH)2║ 92 ║
║Гидроксид калия ║KOH ║ 89 ║
║Гидроксид натрия ║NaOH ║ 84 ║
║Гидроксид яммония ║NH2OH ║ 1,3 ║
║──────────────────║───────║───────────║
║ ║ ║ ║
║ Соли ║ ║ ║
╚══════════════════╩═══════╩═══════════╝