so 3

Ответ от Koin numizmatov[гуру]
Окси́д се́ры (VI) (cе́рный ангидри́д, трео́кись cе́ры) SO3 — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, масса, которая затем переходит в белые «шёлковистые» кристаллы. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3.
Получение
Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5 или Na2VO3):
2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
Можно получить термическим разложением сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,
или взаимодействием SO2 с озоном:
SO2 + O3 → SO3 + O2.
Для окисления SO2 используют также оксид азота (IV) NO2:
SO2 + NO2 → SO3 + NO.
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.
Химические свойства
1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.
2. Окислительно-восстановительные:
5SO3+ 2P→ P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S → 4SO 2+ H2O
2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.
Применение
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.
Особенности работы
Поскольку при взаимодействии SO3 и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность.