типы химических связей

Ответ от Ђатьяна Растегай[гуру]
Основные типы химических связей
Основными типами химических связей, отличающихся друг от друга электронным строением и механизмом взаимодействия связываемых атомов, являются ковалентная и ионная связи.
Тип связи в значительной степени определяется разностью электроотрицательностей (Δχ) элементов, участвующих в ее образовании:
Δχ = χА — χВ,
где χА и χВ – электроотрицательности атомов А и В.
Электроотрицательность — мера способности атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электроны. В периодической системе с увеличением числа электронов на внешнем электронном слое слева направо электроотрицательность увеличивается, а сверху вниз с увеличением радиуса атома электроотрицательность уменьшается.
Ковалентная связь - связь, образованная двумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная.
Неполярная ковалентная связь - образуется между атомами с одинаковыми значениями электроотрицательности (02, N2, H2). В этом случае электронная плотность симметрична относительно ядер атомов и дипольный момент равен нулю.
Полярная ковалентная связь — образуется между атомами с различными значениями электроотрицательности (НСl, H2S, NH3). В этом случае общие электронные пары (электронная плотность) смещены к более электроотрицательному элементу.
В результате возникает электрический диполь:
Донорно-акцепторная связь — разновидность кова-лентной связи, образующаяся за счет электронных пар одного из атомов (донора) и свободной орбитали другого (акцептора) .
Ионная связь — образуется при помощи электростатического притяжения ионов металлов и неметаллов (АlСl3, CuO, FeS). Ее можно рассматривать как предельно поляризованную ковалентную связь, Зкогда электронные пары, связывающие атомы, полностью перешли к более электроотрицательному атому.
Водородная связь - это связь, возникающая между ионом водорода и сильно электроотрицательным атомом (О, F, N и др.) , входящим в состав молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной.